Una pila es, ni más ni menos, una reacción química “en potencia”, lista para entrar en acción. Está diseñada para ser descargada a través de un circuito externo; es simplemente una reacción redox en la cual los electrones circulan por afuera, y van de un electrodo al otro. En esos electrodos se producen las reacciones. Así que están presentes todos los elementos de una reacción electroquímica: oxidante (en el cátodo), reductor (en el ánodo), electrolito (en toda la pila) y electrodos. En este experimento te familiarizarás con los componentes de una pila y tratarás de identificar las reacciones que en ella ocurren.
Objetivos:
Que identifiques los distintos componentes de una pila comercial y que puedas relacionar sus funciones con los conceptos aprendidos en la teoría de las reacciones redox: electrodos, electrolito, sustancia oxidante y sustancia reductora.
Materiales:
- Un reloj digital
- Alambre de cobre
- Alambre de zinc
- 20cm de cable delgado
- 2 papas o también limones naranjas o un vegetal que nos produzco un tipo de voltaje
- Silicona
- Tripley
En cada papa insertar un alambre de cobre y zinc, luego en el reloj soldar dos cables en cada polo(+ -), el cable que sale del polo + amarrarlo al cobre de la papa 1 y el cable que sale en el polo - amarrarlo al zinc de la papa 2.
Después en cobre y zinc que no están sujetos a ningún cable amarrarlos con pedazo de 8cm creando un puente para que la energía puede ser mas fuerte y hacer a unión entre las dos papas al reloj.
Después en cobre y zinc que no están sujetos a ningún cable amarrarlos con pedazo de 8cm creando un puente para que la energía puede ser mas fuerte y hacer a unión entre las dos papas al reloj.
 |
| paso 1 |
 |
| paso 2 |
 |
| paso 3 |
